电池是如何工作的？电池的化学？

电池的化学

电池是一种储存化学能并将其转化为电能的装置。

这称为电化学，支撑电池的系统称为电化学电池。

电池可以由一个或多个（如 Volta 的原始电堆）电化学电池组成。

每个电化学电池由两个被电解质隔开的电极组成。

那么电化学电池从哪里获得电力呢？要回答这个问题，我们需要知道电是什么。

最简单地说，电是一种由电子流动产生的能量。

在电化学电池中，电子是由发生在一个电极上的化学反应产生的（下面将详细介绍电极！），然后它们会流到另一个电极，并在那里被耗尽。

为了正确理解这一点，我们需要仔细研究细胞的组成部分，以及它们是如何组合在一起的。 

电极

要产生电子流，您需要让电子从某处流出，并让电子流向某处。

这些是电池的电极。电子从一个称为阳极（或负电极）的电极流向另一个称为阴极（正电极）的电极。

这些通常是不同类型的金属或其他化合物。

在 Volta 的电堆中，阳极是锌，电子从锌流过电线（当连接时）到达银，这是电池的阴极。

他将许多这样的电池堆叠在一起以形成总电池堆并提高电压。 

但是，阳极首先从哪里获得所有这些电子呢？

为什么他们如此高兴被送往阴极的快乐途中？这一切都归结于细胞内部发生的化学反应。 

我们需要了解一些正在进行的化学反应。

在阳极，电极与电解质发生反应，产生电子。

这些电子聚集在阳极。同时，在阴极，另一个化学反应同时发生，使该电极能够接受电子。 

涉及电子交换的反应的技术化学术语是还原氧化反应，通常称为氧化还原反应。

整个反应可分为两个半反应，在电化学电池的情况下，一个半反应发生在阳极，另一个发生在阴极。

还原是电子的获得，发生在阴极；我们说阴极在反应过程中被还原。

氧化是失去电子，所以我们说阳极被氧化。

这些反应中的每一个都有特定的标准电位。将此特性视为反应产生或吸收电子的能力/效率——它在电子拔河中的强度。

 任何两种具有不同标准电位的反应的导电材料都可以形成电化学电池，因为较强的一种能够从较弱的一种中获取电子。

但阳极的理想选择是一种材料，它能产生比您为阴极选择的材料低得多（更负）的标准电位的反应。

我们最终得到的是电子从阳极被吸引到阴极（而阳极并没有试图打架），并且当提供到达那里的简单途径

导线 - 我们可以利用它们的能量来提供电为我们的手电筒、电话或其他任何东西供电。